Calcul de dilution : C1V1 = C2V2 et concentration

Un calcul de dilution avec les unités et les étapes

Cet outil fait le calcul de dilution avec la formule C1V1 = C2V2 : vous donnez trois valeurs, il trouve la quatrième et le volume de solvant à ajouter. Il gère aussi la notation 1:N, les dilutions en série, la préparation d'une solution à partir d'une poudre et le dosage d'un produit d'entretien, étapes du calcul à l'appui.

Mode d'emploi

1. Choisissez le type de calcul : « C₁V₁ = C₂V₂ », « Rapport 1:N », « Dilutions en série », « À partir d'un solide » ou « Produit à diluer ».
2. Dans « C₁V₁ = C₂V₂ », remplissez trois cases parmi « Concentration de départ C₁ », « Volume à prélever V₁ », « Concentration voulue C₂ » et « Volume final V₂ », chacune avec son unité. La case vide se calcule.
3. Lisez le résultat et les « Étapes du calcul ». « Copier le lien » donne une adresse qui rouvre le même calcul.

Le principe : la quantité de soluté ne change pas

On ajoute du solvant, jamais de soluté : la quantité prélevée, C1 × V1, se retrouve entière dans la solution finale, C2 × V2. D'où C1V1 = C2V2, que l'on retourne selon la valeur cherchée : V1 = C2 × V2 ÷ C1.

Exemple : vous avez une solution mère à 2 mol/L et voulez 100 mL à 0,5 mol/L. V1 = 0,5 × 100 ÷ 2 = 25 mL. Prélevez 25 mL de solution mère et complétez à 100 mL, soit 75 mL d'eau. Le facteur de dilution vaut 2 ÷ 0,5 = 4.

L'outil refuse une concentration voulue plus forte que celle de départ : une dilution ne concentre jamais.

Unités et conversions

Concentrations et volumes doivent être dans la même unité deux à deux. L'outil convertit : 1 mg/mL = 1 g/L = 1 000 ppm ; 5 % (m/v, soit 5 g pour 100 mL) = 50 g/L. Les ppm sont des mg par litre (solutions aqueuses diluées).

Passer des mol/L aux g/L demande la masse molaire : renseignez la « Masse molaire en g/mol (facultatif) ». L'unité « × (fois) » sert aux tampons notés 10× ou 5×.

La notation 1:N et son ambiguïté

« Diluer au 1:10 » se lit de deux façons. En laboratoire, c'est en général 1 part dans 10 parts au total : 100 mL de produit pour 1 L de mélange, donc 900 mL d'eau. Sur beaucoup d'étiquettes, c'est 1 part de produit pour 10 parts d'eau : 1 L de concentré et 10 L d'eau, soit 11 L. Dans « Rapport 1:N », choisissez la convention et le volume connu ; l'outil donne aussi l'écriture dans l'autre convention.

Dilutions en série

On enchaîne des dilutions identiques pour descendre très bas, par exemple pour compter des bactéries en microbiologie ou préparer une gamme d'étalonnage. Avec un facteur 10, cinq tubes et 1 mL par tube, on transfère 0,1 mL de tube en tube dans 0,9 mL de diluant : les concentrations relatives vont de 10⁻¹ à 10⁻⁵.

Préparer une solution à partir d'un solide

La masse à peser vaut C × V × M. Pour 500 mL de chlorure de sodium à 0,15 mol/L, avec M = 58,44 g/mol : 0,15 × 0,5 × 58,44 = 4,383 g. Si le produit n'est pur qu'à 98 %, divisez par 0,98. Dissolvez dans un peu moins d'eau, puis complétez au trait de jauge.

À la maison et au jardin

« Produit à diluer » part de la dose de l'étiquette : mL par litre d'eau, mL pour 10 L ou %. Un nettoyant dosé à 20 mL par litre demande 100 mL pour un pulvérisateur de 5 L. Respectez toujours l'étiquette du produit, ne mélangez jamais deux produits ménagers entre eux (eau de Javel et détartrant dégagent un gaz toxique), portez des gants et versez le produit dans l'eau.

Questions fréquentes

Faut-il compter V1 dans le volume final ?

Oui. V2 est le volume total après dilution. On ajoute donc V2 − V1 de solvant, pas V2.

Que signifie « 2 % » sur une étiquette ?

Le plus souvent 2 mL de produit pour 100 mL d'eau, soit 20 mL par litre. C'est ainsi que l'outil lit l'unité « % (mL pour 100 mL) ».

Comment passer de mol/L à g/L ?

Multipliez par la masse molaire : 0,15 mol/L de chlorure de sodium valent 0,15 × 58,44 = 8,766 g/L.

Mes valeurs sont-elles envoyées ?

Non. Le calcul se fait dans votre navigateur et les dernières valeurs restent sur votre appareil.